NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 常温下7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA
B. 1mol/L的氯化铁溶液中，若CI-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA
C. 反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g） ΔH=-92KJ/mol，当放出热量9.2KJ时，转移电子0.6NA
D. 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有含极性共价键数目为1.5NA
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的选项是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 臭氧能用于杀菌消毒 | 臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性 |
B | 铁能用于治疗缺铁性贫血 | 铁能与盐酸生成三氯化铁 |
C | 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 | 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 |
D | 用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂 | 高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯 |
A. A B. B C. C D. D
铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题。
（1）在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，各能层数依次增大，其通式为________（用n表示核外电子层数）；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M 的价层电子轨道表达式为___________。
（2）乙醛是重要的化工原料，① CH3CH2OH 、CH3CHO的沸点分别为78.5℃、20.8℃，它们的相对分子质量相差2，而沸点相差比较大，其主要原因__________。
② 在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为_____（填一种即可），CH4、NH3、H2O分子的键角从大到小的顺序为__________。
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：Au + 4HCl+ HNO3 = H [ AuCl4]+NO + 2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了[ AuCl4]-，提高了金的活泼性。在[ AuCl4]-中配位键的数目为______，写出该离子的结构式：_____________。
（4）金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点。该合金的化学式可以表示为__________。
（5）Cu(OH)2难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因：____________。
X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒，W基态原子有10个价电子。 回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：
（1）若YX3与X2Z、YX2-与ZX-、Y3-与Z2-性质相似，请写出Mg(YX2)2在一定条件下分解的化学反应方程式_________________。
（2）已知X2Z晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因与下列因素有关的是______。
①氢键的方向性 ②氢键的饱和性 ③水中氧的杂化方式与金刚石中碳的杂化方式一样 ④晶体类型相似
(3) WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ3)·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]为原料制备。
①W2+的基态核外电子排布式为_________，其核外电子有________种运动状态。
②尿素分子中碳原子的杂化方式为_________，1mol尿素分子中含有的σ键数为______NA。
③YZ3-的空间构型________，与之互为等电子体的阴离子如________，中性分子如________；HYZ3与HYZ2 中酸性偏强的是(写化学式)__________。
④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个W2+空缺，另有两个W2＋被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W3＋与W2＋的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为WxZ，则x＝_____。
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。
（2）化合物A (H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过
3CH4+2(HB=NH)3+ 6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。下列有关的叙述不正确的是_______。(填标号)
A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C.第一电离能：N>O>C>B
D.化合物A中存在配位键
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d 0或d10排布时无颜色；若为d1～d9排布时有颜色；如[Cu(H2O)4]2+显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H2O)6]2+ ________(填“有”或“无”)颜色 。
（4）H-C≡C-COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_________，其中碳原子的杂化方式为_____。
（5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______。
（6）某元素的原子的M能层为全充满状态，且N层电子只有一种运动状态，其单质晶体中微粒的堆积方式是下图中________(选填“甲”、“乙”或“丙”)； 若该晶体中晶胞的边长为acm，则该晶体的密度为_____g /cm3(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数)。
(1)下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：
①两种氧化物MgO和SiO2的晶体类型分别是_________
②表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是_________
③1mol SiO2中含有_______molSi—O键，Si和O原子配位数之比为____________
④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化学键能够代表分子真实组成的是________。
（2）
比
的沸点_______(填“高”或“低”)。
