Question

一种以NaBH₄和H₂O₂为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（   ）

A. 电池的负极反应为BH₄^--8e^-+8OH^-=BO₂^-+6H₂O

B. 电池放电时Na^＋从b极区移向a极区

C. 电子从电极a经外电路流向电极b

D. 放电一段时间后，正负两极生成的OH^-和消耗的OH^-的量相等。

Answer

B

【解析】试题分析：由原电池工作原理示意图可知反应中BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正极H2O2得电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-。
反应中BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故A正确；该装置是原电池，原电池放电时，阳离子向正极移动，所以Na+从a极区移向b极区，故B错误;
a为负极，b为正极，电子从电极a经外电路流向电极b，故c正确;
根据电子守恒，放电一段时间后，正负两极生成的OH-和消耗的OH-的量相等，故D正确。