Question

25℃时，向100 mL 0.1 mol•L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol•L^－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H₂SO₄视为二元强酸）。下列说法错误的是（   ）

A. a点时溶液的pH＜1

B. a点到b点的过程中，溶液的导电能力减弱

C. ab段上的点(不包括a点)均满足关系式：c(NH₄⁺)＋c(Na⁺)<2c(SO₄^2-)

D. b点时离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)>c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)> c(H⁺)> c(OH^-)

Answer

D

【解析】a点为0.1 mol•L－1 NH4HSO4溶液，电离产生的氢离子浓度为0.1 mol•L－1，NH4+水解呈酸性，所以a点氢离子浓度大于0.1 mol•L－1，故A正确；b点加入的氢氧化钠恰好消耗完H+，离子的物质的量不变，但溶液体积增大，浓度减小，导电能力减弱，故B正确；ab段上的点(不包括a点)，根据电荷守恒，均满足关系式：c(NH4+)＋c(Na+)+ c(H+)=<2c(SO42-)+ c(OH-)，ab段上的点显酸性c(H+)> c(OH-)，所以c(NH4+)＋c(Na+)<2c(SO42-)，故C正确；b点恰好消耗完H+，溶液中只有等物质的量（NH4）2SO4与Na2SO4，NH4+水解，c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)，故D错误。