硫的化合物种类较多，用途广泛。
I：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，其制备的反应原理为：Na2SO3+ SO2==Na2S2O5
某研究小组利用下图装置制取Na2S2O5，盛硫酸的仪器叫分液漏斗。
（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式__________________。
（2）关闭K3，要求只检查装置甲的气密性，请至少写出两种不同的操作方法。
方法1：_________________________。
方法2：_________________________。
方法3：_________________________。
（3）装置乙的作用是________________。
（4）写出焦亚硫酸钠晶体在空气中被完全氧化的化学方程式_____________。
II：硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应用以回收S，其物质转化如图所示。
（1）反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的量不变，需要消耗O2的质量为 _____________。
（2）在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是___________________。
（3）写出图中各步转化的化学方程式：____________________。
现有一瓶含NaCl杂质的Na2CO3样品，某同学设计了一种测定其纯度的方法，装置如下图，其中A容器中盛有样品10.0 g，分液漏斗内盛有稀硫酸，B容器内为碱石灰固体。
（1）该同学重复操作了三次，每次操作均正确，且装置不漏气，可是结果数据出现了较大偏差（容器内反应均完全，装置内空气的影响忽略不计），请你分析可能的原因______。
（2）通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置如下图，请回答有关问题：
（可供选择的试剂还有Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水）
①该套装置未画完整，请在你认为需要补充装置的虚框内画出合适的简图，并注明试剂。______
②A装置的广口瓶中应加入的试剂是__________；该装置的作用是________________。
③如果实验后测得E装置质量增重3.52 g，则该Na2CO3试样的纯度为__________。
（3）测定该Na2CO3试样纯度的方法有多种，请你利用不同的反应原理再设计一套方案。
要求写出实验操作流程和试样中Na2CO3纯度的表达式__________。（试剂任选）
操作流程按下列图示表述：
①操作流程为：
②实验时称量样品的质量为a克，所测物质的质量为b克，该试样中Na2CO3纯度的表达式为：__________。
已知纯水能发生微弱的电离，其电离方程式可表示为：2H2O
H3O++OH－（H3O+通常简写为H+）。
在水中发生的反应举例：
NaOH+HCl==NaCl+H2O，
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O。
（1）液态氨(NH3)与纯水相似，其电离方程式可表示为_________________。
（2）写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式：
①NaNH2+NH4Cl—_______________；
②K3N+(NH4)2SO4—_____________。
以重要的化工原料A（C2H2）合成有机物E和
的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。
回答下列问题：
（1）B的系统命名是______；已知C是顺式产物，则C的结构简式为_______________。
（2）⑤的反应类型是_________________，E含有的官能团的名称是________________。
（3）反应⑧产物与新制Cu(OH)2的化学方程式为____________________。
（4）符合下列条件肉桂酸（
）的同分异构体共____种，分子中含有苯环和碳碳双键，能够发生银镜反应，遇FeCl3溶液显紫色，写出其中核磁共振氢谱图有六组峰，且峰面积之比为1:1:1:1:2:2的结构简式____________________
（5）参照上述合成路线，设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备
的合成路线__________________________。
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为 。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。
氮的化合物在生产生活中广泛存在。
（1）①氯
胺（NH2Cl）的电子式为 。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH= 。
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为 。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
①该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= 。
（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
