短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是
A. 化合物YX中含离子键 B. Z的含氧酸均为强酸
C. 非金属性：X>Z D. 离子半径：Y>Z
分子式为C4H8ClBr的有机物共有(不含立体异构）
A. 15种 B. 14种 C. 13种 D. 12种
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 30gSiO2晶体中含有NA个硅氧键
B. 常温常压下，11.2LCl2含有的分子数目少于0.5NA
C. 25℃时，pH=12的NaOH溶液含有的OH-数目为0.01NA
D. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成SO2分子的数目为0.46NA
化学与生产生话息息相关下列有关说法错误的是
A. 硅胶可用作食品的抗氧化剂 B. 可用热碱水清洗炊具上的油渍
C. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 D. 大量燃烧化石燃料是导致雾霾天气的重要因素之一
硫的化合物种类较多，用途广泛。
I：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，其制备的反应原理为：Na2SO3+ SO2==Na2S2O5
某研究小组利用下图装置制取Na2S2O5，盛硫酸的仪器叫分液漏斗。
（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式__________________。
（2）关闭K3，要求只检查装置甲的气密性，请至少写出两种不同的操作方法。
方法1：_________________________。
方法2：_________________________。
方法3：_________________________。
（3）装置乙的作用是________________。
（4）写出焦亚硫酸钠晶体在空气中被完全氧化的化学方程式_____________。
II：硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应用以回收S，其物质转化如图所示。
（1）反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的量不变，需要消耗O2的质量为 _____________。
（2）在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是___________________。
（3）写出图中各步转化的化学方程式：____________________。
现有一瓶含NaCl杂质的Na2CO3样品，某同学设计了一种测定其纯度的方法，装置如下图，其中A容器中盛有样品10.0 g，分液漏斗内盛有稀硫酸，B容器内为碱石灰固体。
（1）该同学重复操作了三次，每次操作均正确，且装置不漏气，可是结果数据出现了较大偏差（容器内反应均完全，装置内空气的影响忽略不计），请你分析可能的原因______。
（2）通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置如下图，请回答有关问题：
（可供选择的试剂还有Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水）
①该套装置未画完整，请在你认为需要补充装置的虚框内画出合适的简图，并注明试剂。______
②A装置的广口瓶中应加入的试剂是__________；该装置的作用是________________。
③如果实验后测得E装置质量增重3.52 g，则该Na2CO3试样的纯度为__________。
（3）测定该Na2CO3试样纯度的方法有多种，请你利用不同的反应原理再设计一套方案。
要求写出实验操作流程和试样中Na2CO3纯度的表达式__________。（试剂任选）
操作流程按下列图示表述：
①操作流程为：
②实验时称量样品的质量为a克，所测物质的质量为b克，该试样中Na2CO3纯度的表达式为：__________。
