Question

某无色溶液中含有Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、 Na⁺中的一种或几种， 取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示， 则下列叙述不正确的是（   ）

A. 该溶液中一定不含Fe³⁺、Cu²⁺

B. a点到b点，没有发生化学反应

C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L

D. 该溶液中一定含有Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，且三者物质的量浓度之比为1：1：1

Answer

B

【解析】加入NaOH溶液后，立即生成沉淀，a点到b点，沉淀的物质的量不变，说明溶液中一定存在NH4+，随后沉淀逐渐减少至不变，说明含有Mg2+、Al3+。A. 该溶液无色，说明溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，故A正确；B. a点到b点，沉淀的物质的量不变，发生铵根离子与氢氧根离子的反应，说明溶液中一定存在NH4+， 故B错误；C.根据图像，溶解0.01mol氢氧化铝需要0.01mol氢氧化钠，所加NaOH溶液物质的量浓度==1mol/L，故C正确；D.根据上述分析，该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，根据图像，氢氧化镁和氢氧化铝各0.01mol，铵根离子消耗10mL1mol/L氢氧化钠溶液，说明铵根离子的物质的量为0.01mol，因此三种离子的物质的量浓度之比为1：1：1，故D正确；故选B。

点睛：本题考查了离子检验的方法应用。氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题难点在于如何根据图象中的数据判断三种离子的物质的量。