Question

常温下10mL浓度均为0.1mol·L^-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是

A. 电离常教：K(HX)<K(HY)

B. 浓度均为0.1mol·L^-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)

C. 浓度均为0.1mol·L^-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na⁺)>c(Y^-)>c(X^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D. a点水的电离度大于b点水的电离度

Answer

D

【解析】A．浓度均为0.1mol/L的HX和HY两种一元酸，HY溶液的pH=2，HX的pH＞2，说明HY溶液中氢离子浓度大于HX，则HY的酸性比HX强，所以HX的电离常数K（HX）小于HY的电离常数K（HY），A正确；B．根据物料守恒可知浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)，B正确；C．HY的酸性比HX强，则NaX的水解程度大，所以溶液中c（Y-）＞c（X-），则溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+），C正确；D．a、b两点溶液中氢离子浓度相同，对水的电离的抑制程度相同，所以a点水的电离程度等于b点水的电离程度，D错误；答案选D。