利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质
（1）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律， 金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别说Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为__________溶液。
（2）铅(Pb)、锡（Sn）、锗（Ge）与元素（C)、硅（Si）同主族，常温下其单质在空气中，锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：
① 锗的原子序数为__________；
② 铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为__________（填化学式）。
（3）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来最重大突破。己知铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族。回答下列问题：
①铷在周期表中的位置为___________________
②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出：
AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式：_____________________________
③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22．4L，这种碱金属可能是__________
A．Li B．Na C．K D．Cs
X、Y、Z、W、T是原子序数依次増大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。
请回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置为：____________________
（2）由 X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为____________________。
（3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：______________
（4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y________T （填“>”“<”或者“=”）。可以验证该结论的方法是___________________
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度
E．比较这两种元素气态氢化物的还原性
（5）某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si 非金属性强弱。实验装置如下：
①溶液a和溶液b分别为__________溶液、________溶液(填溶质化学式）
②经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为：__________
己知H元素有多种同位素。
（1）有H、D (
)、T(
)三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2。
①标准状况下，它们的密度之比为___________。
②相同物质的量的三种单质中，质子数之比为______________。
③同温同压下，1L各单质气体中所含电子数之比为__________。
（2）36gH2O与80gD2O的物质的量之比是__________，它们分別与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是__________，质量之比是__________。
有aXn-和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn-比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是（ ）
A. Y可能是第二周期元素 B. a-b+n+m的和只可能等于10
C. b大于 5 D. X只能是第三周期元素
四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是( )。
①a－b＝n－m ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d ③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y
A. 只有③ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③
X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X 质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期，且最外层电子数之和为15，M的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的1/2，下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径M>W>Y>Z>X
B. 1molM2W2溶于足量的水中完全反应，共转移2mol电子
C. X、Z两种元素只能组成化学式为ZX3的化合物
D. 最简单气态氢化物的稳定性：W>Z>Y
