设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24 LSO3含有的分子数为0.1NA。
B. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。
C. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA。
D. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA 。
据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是（ ）
A. N5和N2互为同位素 
B. 2N5==5N2是化学变化
C. 原子半径：N<18O D. 18O2的摩尔质量为36
化学与环境、生产和生活密切相关，下列说法正确的是( ）。
A. 青霉素具有消炎作用，使用前要进行皮肤敏感试验。
B. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成。
C. 卫生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严 格禁止在食品中使用任何食品添加剂。
D. 铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效。
利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质
（1）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律， 金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别说Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为__________溶液。
（2）铅(Pb)、锡（Sn）、锗（Ge）与元素（C)、硅（Si）同主族，常温下其单质在空气中，锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：
① 锗的原子序数为__________；
② 铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为__________（填化学式）。
（3）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来最重大突破。己知铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族。回答下列问题：
①铷在周期表中的位置为___________________
②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出：
AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式：_____________________________
③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22．4L，这种碱金属可能是__________
A．Li B．Na C．K D．Cs
X、Y、Z、W、T是原子序数依次増大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。
请回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置为：____________________
（2）由 X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为____________________。
（3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：______________
（4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y________T （填“>”“<”或者“=”）。可以验证该结论的方法是___________________
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度
E．比较这两种元素气态氢化物的还原性
（5）某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si 非金属性强弱。实验装置如下：
①溶液a和溶液b分别为__________溶液、________溶液(填溶质化学式）
②经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为：__________
己知H元素有多种同位素。
（1）有H、D (
)、T(
)三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2。
①标准状况下，它们的密度之比为___________。
②相同物质的量的三种单质中，质子数之比为______________。
③同温同压下，1L各单质气体中所含电子数之比为__________。
（2）36gH2O与80gD2O的物质的量之比是__________，它们分別与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是__________，质量之比是__________。
