用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3NA
B. 1L1mol·L-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为NA
C. 1L 12mol•L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3NA
D. 等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NA
实验室下列物质的保存方法中，不正确的是
A. 铝片可以保存在不密封容器中
B. 氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂瓶中
C. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D. 新制的氯水应避光保存，放在冷暗处
下列过程属于化学变化的是
A. 用活性炭除去冰箱中的异味 B. 焰色反应
C. Al(OH)3胶体净水 D. 二氧化硫通入品红溶液
福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）F中的合氧官能团有_______（填名称），反应④ 的反应类型为_______。
（2）反应① 的化学方程式为________________。
（3）C能与FeC13 溶液发生显色反应，C的结构简式为_____, D的结构简式为_______。
（4）B的同分异构体（不合立体异构）中能同时满足下列条件的共有____种。
a．能发生银镜反应 b．能与NaOH溶液发生反应 c．合有苯环结构
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是_______（填结构简式）。
（5）参照G的合成路线，设计一种以
为起始原料（无机试剂任选）制备
的合成路线_________________。
化学一物质结构与性质三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_________；
（2）第一电离能:S_________(填“>”“<”或“=”，下同)P；电负性：S_________P。
（3）三硫化四磷分子中P原子采取_________杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为_________。
（4）二硫化碳属于_________ (填“极性”或“非极性”)分子。
（5）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。
（6）纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体，沸点较高，为308．8 K，主要原因是_________。
（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na+与OH-之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为_________，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为_________g·cm-3。
偏钒酸铵(NH4VO3)主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：
（1）碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是_____（填字母）。
A.升高温度 B.增大压吸 C．增大NaOH溶液的浓度
（2）①滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0-5.若滤液中c(SiO32-)=0.08mol/L，则c(Mg2+)=__________。
②由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和_______；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是______(用离子方程式表示)。
（3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为_______。
（4）探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入_______mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器洲定沉钒率。加入蒸馏水的目的是______。
（5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，该反应的化学方程式为_________。
