Question

（16分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为         。

（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为                               。

（3）X的硝酸盐水溶液显      性，用离子方程式解释原因：                        。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为               。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：             >            （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是    >      >     >       。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：                               。

Answer

（16分，标注的为1分，其余每空2分）（1）Al（OH）3+OH-=〔Al (OH)4〕-

（2）（1分）

（3）酸（1分） Al3++3H2OAl（OH）3+3H+

（4）SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl （5）HCl>H2S （6）S2->Cl->Na+>Al3+

(7)Cl2O7(1)+H2O(1) = 2HClO4(aq) ΔH=－4QkJ/mol

【解析】试题分析：（1）由于W和X是同一周期的金属元素，而W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以W是钠，X是Al，则该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=〔Al (OH)4〕-。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，由于也和钠属于同一周期，所以Y是S，硫化钠是含有离子键的离子化合物，其化合物的电子式为。

（3）硝酸铝属于强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+。

（4）Z的原子序数大于Y的，且和Y属于同一周期的非金属，所以Z是Cl。因此Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl。

（5）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以稳定性强弱顺序是HCl>H2S。

（6）由于电子层数越多，比较一般越大。又因为核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->Na+>Al3+。

（7）Z的最高价氧化物是Cl2O7，溶于水生成高氯酸。由于0.25 mol该物质与一定量水混合放出QkJ的热量，所以反应的热化学方程式是Cl2O7(1)+H2O(1) = 2HClO4(aq) ΔH=－4QkJ/mol。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用、电子式和热化学方程式的书写等