Question

下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是

A. 将过量的Zn投入一定量的浓H₂SO₄中，最终生成的气体只有SO₂

B. 向装有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，在管口观察到红棕色气体

C. 向50 mL 12 mol·L^－1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3mol NO₂

D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H₂S等气体

Answer

B

【解析】A．浓硫酸和锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与锌反应生成氢气，A错误；B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应生成NO，NO在试管口被氧化生成红棕色的二氧化氮气体，B正确；C．由于Cu足量，则浓硝酸完全反应，被还原的硝酸生成NO2、NO，由N元素守恒可知：2n[Cu（NO3）2]+n（气体）=n（HNO3）=0.05L×12mol/L=0.6mol，生成气体只有NO2时，被还原的硝酸达极大值，根据电子转移守恒2n[Cu（NO3）2]=n（NO2），联立方程解得：n（NO2）=0.3mol，而随反应的进行浓硫酸要变稀硫酸，所以生成NO2小于0.3mol，C错误；D．浓硫酸是一种干燥剂，具有酸性和强氧化性，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S以及碱性气体氨气等，D错误；答案选B。