某种微粒用
表示，下列
关于该微粒的叙述中正确的是
A．所含的质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z
C．所含的电子数＝Z＋n D．质量数＝Z＋A
下列事实中，可以证明A12O3中一定存在离子键的是（ ）
A. 水溶液能导电 B. 有较高的熔点 C. 熔化时能导电 D. 易溶于水
下列物质的用途错误的是
A. 硅是制造太阳能电池的常用材料 B. 硅是制取水泥的原料
C. 水玻璃可用作木材防火剂 D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。
据如图回答：
(1)甲同学设计实验的依据是____________________________________。
(2)写出选用的化学试剂：B____________，其作用为___________。
(3)C中反应的离子方程式为____________________________________________。
据如图回答：
乙同学的实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。
(4)写出B处反应的离子方程式 ___________________________________________。
(5)A中验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________。
(6)过程Ⅲ实验的目的是_________________________。
(7)综合甲、乙两同学的实验得出的结论是：同主族元素从上到下元素的非金属逐渐减弱，其原因是___________________________________________（试从原子结构角度解释）。
某课外活动小组欲利用CuO与氨反应，研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为____________。
(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是____________(填字母)。
A．Cl2 B．O2
C．CO2 D．NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管内有无色无味的气体生成，上述现象证明氨气具有________性，写出相应的化学方程式___________________。
(4)E装置中浓硫酸的作用_________________。
(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作______________________________。
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中的位置_____________。
（2）在标准状况下，用充满X元素的氢化物气体及少量空气的混合气体的烧瓶做喷泉实验，实验结束后，则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为____________mol/L（结果保留两位有效数字）。
（3）W、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小顺序____________（用化学式表示）。
（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为
_______________________________________。
（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为___________。
