Question

请回答下列问题：

（1）①和③形成的化合物类型为_______ (填“离子”或“共价”)化合物。

（2）元素①的失电子能力比元素⑥_______(填“强”或“弱”)，试从原子结构方面解释其原因_______。

（3）⑥单质与氧化铁高温下反应的方程式是______________；工业冶炼⑥的哝璜的化学方程式是________。

⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是_____________。   

(4)实验室现有元素①的单质和⑥的单质，请简要写出比较两者活动性强弱的一种实验方案_________

Answer

离子 强 镁原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更易失去电子，所以镁元素金属性比铝强 2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3 2 Al2O3（熔融）===4Al+3O2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 在两个烧杯中分别加入适量的等浓度的盐酸，然后将形状大小相同的镁、铝单质放入烧杯中，镁与盐酸反应更剧烈，故镁的金属性强。

【解析】根据同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大以及元素最高价和最低价的计算方法判断出元素，然后结合元素周期律及相应单质、化合物的性质分析解答。

根据表中数据可知①和⑤化合价均为+2价，则为第IIA族元素，而且半径①＞⑤，则①为Mg元素，⑤为Be元素；②和⑥化合价均为+3价，则为第IIIA族元素，而且半径⑥＞②，则⑥为Al元素，②为B元素；③的化合价为+7、-1价，则为第VIIA族，F没有正价，则为Cl；④的化合价为+4、-4价，则为第IVA族，原子半径比Cl的大，则为Si元素；

（1）①和③形成的化合物为氯化镁，构成微粒为离子，则属于离子化合物；（2）①为Mg元素、⑥为Al元素，同周期元素的金属性从左向右在减小，则Mg的金属性比铝的强，是因为镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强；（3）铝单质与氧化铁高温下反应的方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；工业上通过电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；Al与NaOH溶液反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（4）利用不同金属与水或与酸反应，反应剧烈的金属性强，则在两个烧杯中分别加入适量的等浓度的盐酸，然后将形状大小相同的镁、铝单质放入烧杯中，镁与盐酸反应更剧烈，故镁的金属性强。

点睛：准确判断出元素是解答的关键，难点是非金属性强弱比较。注意掌握非金属性强弱比较的一般规律，例如①由单质和酸或者和水的反应程度判断；②由对应氢化物的稳定性判断；③由和氢气化合的难易程度判断；④由最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断等，解答时注意灵活应用。