Question

（1)用电子式表示下列物质的形成过程：

①Na₂S_________________；     ②H₂O________________

(2)写出下列物质的电子式：

③ KOH__________    ④CO₂_______________。

（3）下列物质：①N₂ ②CO₂ ③NH₃  ④Na₂O  ⑤Na₂O₂ ⑥NaOH  ⑦CaBr₂  ⑧H₂O₂  ⑨NH₄Cl ⑩HBr。回答下列问题：（填序号）（每空2分，共10分）

只含极性键的是_______；含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是_____。

Answer

②③⑩ ⑧ ⑤

【解析】（1)①Na2S是离子化合物，其形成过程可表示为；②H2O是含有共价键的共价化合物，其形成过程可表示为；(2)③ KOH是离子化合物，电子式为；④CO2是共价化合物，电子式为；（3）①N2是含有非极性键的单质；②CO2是含有极性键的共价化合物；③NH3是含有极性键的共价化合物；④Na2O是含有离子键的离子化合物；⑤Na2O2是含有离子键和非极性键的离子化合物；⑥NaOH是含有离子键和极性键的离子化合物；⑦CaBr2是含有离子键的离子化合物；⑧H2O2是含有极性键和非极性键的共价化合物；⑨NH4Cl是含有离子键和极性键的离子化合物；⑩HBr是含有极性键的共价化合物，则只含极性键的是②③⑩；含有极性键和非极性键的是⑧；含有非极性键的离子化合物是⑤。

点睛：该题的易错点是电子式书写和表示。书写时要注意以下几点：①同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。②主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。③离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。④写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。