Question

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列说法错误的是（  ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，正确；B．根据电池总反应式为：Zn（s）+ 2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e- +2OH- ═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+ H2O（l）═ Mn2O3（s） +2OH-（aq），正确；C．原电池中，电子由负极经外电路流向正极，错误；D．负极反应为Zn-2e- +2OH- ═Zn（OH）2，外电路中每通过0.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，正确。

考点：考查化学电源的工作原理的知识。