Question

溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：

步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。，有___________(填现象)产生； 将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是___________，继续滴加液溴滴完。装置d的作用是___________________；

步骤2：向a中加入10 mL水，然后________(填操作名称)除去未反应的铁屑。

步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤，分液得粗溴苯。NaOH溶液洗涤的作用是____________；

步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。加入氯化钙的目的是______________；

已知苯、溴苯的有关物理性质如上表：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm^－3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
在水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）实验装置中，仪器c的名称为_____，作用是冷凝回流，回流的主要物质有___________________（填化学式）

（2）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是__________________。

Answer

白色烟雾 防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率 吸收HBr防污染，防倒吸 过滤 除去HBr和未反应的Br2 干燥 冷凝管 C6H6、Br2 蒸馏

【解析】在三颈烧瓶中苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应放热，使反应物挥发，利用冷凝管进行冷凝回流。利用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此分析解答。

步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反应，生成的溴化氢易结合水蒸气，所以有白色烟雾产生； 由于反应放热，所以将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率，继续滴加液溴滴完。装置d的作用是吸收HBr防污染，防倒吸；步骤2：向a中加入10 mL水，由于铁不溶于水，因此过滤除去未反应的铁屑。步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤，分液得粗溴苯。反应中有溴化氢生成，还有剩余的溴，因此NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。加入氯化钙的目的是干燥；

（1）由图可知仪器c的名称为冷凝管，作用是冷凝回流，使反应物尽可能充分反应，则回流的主要物质有C6H6、Br2；（2）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，由苯、溴苯的有关物理性质可知，则要进一步提纯粗产品，利用互溶液体的沸点不同分离，则还进行的实验操作名称是蒸馏。