Question

—定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO₂的物质的量随间变化关系如下图所示。

容器	温度/℃	起始物质的量浓度/mol·L^-1
NO(g)	CO(g)	N2	CO2
甲	T1	0.10	0.10	0	0
乙	T1	0	0	0.10	0.20
丙	T2	0.10	0.10	0	0

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 乙容器中反应达到平衡时，N₂的转化率大于40%

C. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO₂，此时v(正)<v(逆)

Answer

B

【解析】A.2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），先拐先平温度高，甲状态温度高于丙，T1＞T2，此时甲平衡状态二氧化碳物质的量小，说明温度越高平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故A错误；B．T1℃时，平衡状态CO2物质的量为0.1mol，

              2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）

起始量（mol/L）  0.1       0.1         0        0

转化量   0.05     0.05         0.025     0.05

平衡量 0.05     0.05      0.025     0.05

平衡常数K==10，则N2（g）+2CO2（g）2NO（g）+2CO（g）的K=，若N2的转化率等于40%

N2（g）+2CO2（g）2NO（g）+2CO（g）

起始量（mol/L）  0.1      0.2        0         0

转化量   0.04   0.08      0.08 0.08

平衡量 0.06      0.12      0.08 0.08

K==0.047＜0.1，因此反应需要继续向右进行，因此N2的转化率大于40%，故B正确；C. 乙容器中的气体相当于甲中气体的2倍，建立平衡后，相当于甲平衡后增大压强，平衡向右移动，气体的物质的量减少，压强小于甲容器的2倍，故C错误；D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，相当于增大压强，平衡正向移动，此时v(正)大于v(逆)，故D错误；故选B。