化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法不正确的是
A. 我国首艘航母“辽宁舰”上用于载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
B. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等颗粒物的产生
C. 采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质
D. 高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”
树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示：
（1）合成A的化学方程式是__________。
（2）B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为_______，A到B步骤的反应类型是_________。
（3）E中含氧官能团的名称是______，D 的系统命名为_________。
（4）下列说法正确的是_______。
A.lmol化合物C最多消耗3molNaOH
B.lmol化合物E与足量银氨溶液反应产生2molAg
C. F不会与Cu(OH)2悬浊液反应
D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷
（5）写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式__________。
（6）
的符合下列条件的同分异构体有_____种。
① 苯的二取代衍生物；② 遇FeCl3溶液显紫色；③ 可发生消去反应
1911年，科学家发现汞在4.2K以下时电阻突然趋近于零——即低温超导性。1986年，科学家又发现了Nb3Ge在23K下具有超导性。1987年2月，赵忠贤及合作者独立发现了在液氮温区（沸点77K）的高温超导体，其晶胞如图所示，元素组成为Ba-Y-Cu-O（临界温度93K）,推动了国际高温超导研究。赵忠贤院士获得2016年度国家最高科学技术奖。
（1）汞位于第六周期，且与锌同族，写出Hg的最外层电子排布式________。
（2）Ge元素属于_____（从下列选项中选择）
A.s区 B.类金属 C.非金属 D.过渡金属 E.准金属
（3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的杂化方式是________
（4）NH3也常作制冷剂，其分子构型是______，NH3的沸点（239.6℃）高于N2沸点的主要原因是_____
（5）图示材料的理想化学式（无空位时）为_____，若Y(钇)元素的化合价为+3，则Cu的平均化合价为___
（6）金属铜为立方晶胞，空间利用率为74%，晶胞边长为a cm，铜的相对原子质量为63.5，阿伏伽德罗常数为NA。则金属铜的晶体密度ρ=_____g/cm3（只含一个系数，用a、NA表示）
利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：已知铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 | 8.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 | 10.6 |
（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③______等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式_________。
（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3等形成微电池产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为___________。
（3）除铁的过程分两步进行，①加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为___________，②加入ZnO控制反应液的pH范围为___________。
（4）除铁过程第①步，若加入KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是______，若加入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证__________。
（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是__________。
（6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：
Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16,根据上述信息：
沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________
a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO
若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)=_________。
乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史，其中有文献记载的酿醋历史至少也在三千年以上。
（1）写出乙酸在水溶液中的电离方程式_____________
（2）25℃下，CH3COOH在水中电离的ΔH为+8.8kJ/mol，电离常数Ka为2×10-5，又知HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH为-57.3kJ/mol，则CH3COONa水解时的ΔH为_____，水解平衡常数为Kh为_______。
近年来，研究者利用乙酸开发出新工艺合成乙酸乙酯，使产品成本明显降低，其主要反应为：
CH2=CH2(g)+CH3COOH(l) 
CH3COOC2H5(l)
（3）该反应属于有机反应类型中的_____________。
（4）下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是____________。
A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同
B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等
C.乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol
D.体系中乙烯的百分含量一定
下图为n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1时，在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题:
（5）温度在60~80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是________[用
(P1)、(P2)、(P3)分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为____________。
（6）压强为P1MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30℅，则此时乙烯的转化率为_______。
（7）压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________。
完成下列有关KMnO4溶液和H2C2O4溶液的实验：
【实验一】用0.01mol/L 酸性KmnO4溶液和0.2mol/L H2C2O4溶液分别进行了如图所示的三组实验，用于探究不同条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：
（1）KMnO4溶液需用_____进行酸化，参加反应的物质n(KMnO4):n(H2C2O4)=_____.
（2）第一组实验中褪色时间更长的是：_____（填“A”或“B”）组实验。
（3）第二组实验中B组实验中X为：__________。
（4）第三组实验发现Mn2+能加快该反应的速率，催化剂Y的化学式为_________。
【实验二】测定某乙二酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，具体操作如下：
（5）滴定：称取2.52g 乙二酸晶体，配成100mL溶液，准确量取25.00mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1mol/L KMnO4标准溶液装入_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，需将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢褪去，再继续滴加时，紫红色就很快褪去了。出现上述现象的原因是_______。待到______，证明达到滴定终点。
（6）计算：再重复上述操作3次，记录数据如下表：
实验次数 | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.20 | 20.20 |
4 | 0.00 | 22.10 |
则x为__________。
（7）误差分析：下列操作会导致测量的乙二酸溶液浓度偏高的是_______（填序号）
A.配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线
B.不小心将少量酸性KMnO4标准溶液滴到锥形瓶外
C.滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水
D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
E.观察读数时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
