高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是
①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关；
⑤溶液中的离子数目越多，溶液的导电能力就越强．
A. ①②③ B. ①③④⑤ C. ②③④ D. ①②④⑤
以A、B为原料制备线型高分子化合物M和抗凝血药N的一种路线如下（部分反应条件和试剂略去）：
已知：I. 烃A的密度是相同条件下H2密度的14倍；
I.
II. 
请回答下列问题：
（1）B的化学名称为____。F的结构简式为______。
（2）N中含氧官能团的名称为 _______。
（3）D→E的反应类型为_____。
（4）I的核磁共振氢谱中有_______组吸收峰。G分子中最多有____个原子共平面。
（5）B+C→M的化学方程式为_______。
（6）同时满足下列条件的J的同分异构体有_____种（不考虑立体异构）。
①苯环上连有2个取代基
②1mol该物质与足量的NaHCO3反应，生成2molCO2
（7）参照上述信息和合成路线，以HO
CH3和（CH3CO）2O为起始原料（其他无机试剂任选），设计制备
的合成路线 _______。
（1）普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe（CN）6]3，该物质中存在的化学键有离子键、
_____和_____；含有的Fe3+的核外电子排布式为______。
（2）KCN可被H2O2氧化为KOCN
①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是____；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为______。含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是______。
②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是______。
（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下左图，As原子的杂化方式为___，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空间构型为______。
（4）某晶体的晶胞结构如上右图所示，该晶体的化学式为_____，该晶胞参数为a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3,0），则3号原子坐标为_____，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为____。（保留四位有效数字。已知
=1.141， 
=1.732.）
钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：
已知：
①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。
③常温下钨酸难溶于水。
（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为____，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式__________。
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为____，滤渣Ⅱ的主要成分是____。
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：
①T1 _____T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）=____。
②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____。
1.
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而备受关注，下表为制取纳米级Cu2O的三种方法：
窗体顶端
方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法Ⅱ | 电解法，反应为2Cu+H2O |
方法Ⅲ | 用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2 |
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成________而使Cu2O产率降低。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s) △H =-akJ·mol-1
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H =-bkJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s) △H =-ckJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =_____。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，电解装置如下图所示。
①阴极上的产物是________ 。
②阳极生成Cu2O，其电极反应式为_________。
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为____________。
（5）肼又称联氨，易溶于水，是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因______。
（6）向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4（g）
N2（g）+2H2（g），测得混合物体系中，
（用y表示）与时间的关系如图所示。0-4min时间内H2的平均生成速率v（H2）=____mol/（L·min）；该温度下，反应的平衡常数=_______。
（7）肼-空气清洁燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液时20%-30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是_________。电池工作一点时间后，电解质溶液的pH将_______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是______。
（2）上述流程中X物质的分子式______。
（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是___（选填字母）。
A.碳酸氢钠难溶于水
B.碳酸氢钠受热易分解
C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（4）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
请回答：
①甲中发生反应的离子方程式是________。
②乙装置中的试剂是___________。
③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是________（填分离操作的名称）。
第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。
④为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入___气体，再从b管通入_____ 气体。
⑤装置c中的试剂为_______（选填字母）。
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙
（5）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：________________。
