某同学欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是
S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：
S(单斜，s)＋O2(g) ==SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol－1
S(正交，s)＋O2(g) ==SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol－1
S(单斜，s) == S(正交，s) △H3
下列说法正确的是
A．△H3＝+0.33 kJ·mol－1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s)===S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s)===S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是
①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关；
⑤溶液中的离子数目越多，溶液的导电能力就越强．
A. ①②③ B. ①③④⑤ C. ②③④ D. ①②④⑤
以A、B为原料制备线型高分子化合物M和抗凝血药N的一种路线如下（部分反应条件和试剂略去）：
已知：I. 烃A的密度是相同条件下H2密度的14倍；
I.
II. 
请回答下列问题：
（1）B的化学名称为____。F的结构简式为______。
（2）N中含氧官能团的名称为 _______。
（3）D→E的反应类型为_____。
（4）I的核磁共振氢谱中有_______组吸收峰。G分子中最多有____个原子共平面。
（5）B+C→M的化学方程式为_______。
（6）同时满足下列条件的J的同分异构体有_____种（不考虑立体异构）。
①苯环上连有2个取代基
②1mol该物质与足量的NaHCO3反应，生成2molCO2
（7）参照上述信息和合成路线，以HO
CH3和（CH3CO）2O为起始原料（其他无机试剂任选），设计制备
的合成路线 _______。
（1）普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe（CN）6]3，该物质中存在的化学键有离子键、
_____和_____；含有的Fe3+的核外电子排布式为______。
（2）KCN可被H2O2氧化为KOCN
①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是____；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为______。含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是______。
②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是______。
（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下左图，As原子的杂化方式为___，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空间构型为______。
（4）某晶体的晶胞结构如上右图所示，该晶体的化学式为_____，该晶胞参数为a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3,0），则3号原子坐标为_____，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为____。（保留四位有效数字。已知
=1.141， 
=1.732.）
钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：
已知：
①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。
③常温下钨酸难溶于水。
（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为____，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式__________。
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为____，滤渣Ⅱ的主要成分是____。
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：
①T1 _____T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）=____。
②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____。
