下列各式中，属于正确的电离方程式的是
A. HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
B. HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C. NH3+H+=NH4+
D. NH3•H2ONH4++OH-
下列说法中正确的是
A. 熵增且放热的反应一定是自发反应
B. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
C. 自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应
D. 非自发反应在任何条件下都不能实现
可逆反应Aa(s)+bB(g) 
cC(g)+dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是
A. 达到平衡后，加入催化剂则C％增大
B. 达到平衡后，若升温，平衡左移
C. 化学方程式中b > c +d
D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
某同学欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是
S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：
S(单斜，s)＋O2(g) ==SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol－1
S(正交，s)＋O2(g) ==SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol－1
S(单斜，s) == S(正交，s) △H3
下列说法正确的是
A．△H3＝+0.33 kJ·mol－1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s)===S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s)===S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是
①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关；
⑤溶液中的离子数目越多，溶液的导电能力就越强．
A. ①②③ B. ①③④⑤ C. ②③④ D. ①②④⑤
