镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等),设计了回收其中镁的工艺流程:
(1)酸浸前,将固体废弃物研磨的目的是_______,为达到此目的,还可以采取的措施是_____(任写一条)。
(2)酸浸时,生成滤渣I的离子方程式为_________。
(3)第一次调节pH的目的是_____。当加入氨水使Al3+开始沉淀时,溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)为 _________ 。已知Ksp[Fe(OH)3 ]=4×10-38,Ksp[Al(OH)3 ]=1×10-33.
(4)设计简单方案分离滤渣2,简述实验过程:______。
(5)滤液3中可回收利用的物质主要是_____(填化学式),其阳离子的电子式为 _______。
(6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式:_______。
MnO2在工业上具有广泛的用途,例如用作干电池去极剂、合成工业的催化剂和氧化剂,玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。
I.在实验室中,可以用MnO2催化分解H2O2或KClO3制备O2。
(1)设计简单的实验验证MnO2对H2O2的分解起催化作用________。
(2)如果用MnO2催化分解KCIO3制备并收集O2,应选用的实验装置是_______。
若用B装置制备少量的NH3,则a中盛放的药品是_______。
II.MnO2是实验室中常见的氧化剂,某化学兴趣小组探究在常温下,MnO2能否氧化酸性NaI溶液。可选用的试剂和仪器有:0.5mol/LNaI溶液,稀硫酸、稀盐酸、CCl4、酒精、分液漏斗、烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、温度计、牛角管、锥形瓶、石棉网、铁架台(带铁圈、铁夹)。
实验的步骤如下:
①在小烧杯中加入15mLNaI溶液,加硫酸使其酸化,加适量的MnO2,充分搅拌。
②将所得溶液过滤,观察滤液颜色。
③向滤液中加入5mL萃取剂,充分振荡。
④置于铁架台铁圈上静置。
⑤分液。
⑥将下层得到的含I2溶液进行蒸馏使得到单质I2。
请回答下列问题:
(1)写出步骤①中发生的离子方程式___________。
(2)观察步骤②所得滤液的颜色为_______,初步判定有单质I2生成。
(3)萃取滤液中的碘单质所用的仪器名称为_______,选择的萃取剂是______。
(4)步骤④静置后,观察到的现象是_______。
(5)简述分液的操作:________。
(6)步骤⑥中组装蒸馏装置还缺少的仪器是___________。
25℃时,三种弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-3 K2=5.6×10-11 |
A. 向NaCN溶液中通入少量CO2,离子反应为:2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 相同pH的各溶液的物质的量浓度:c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(NaCN)
C. amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则b一定大于a
D. 等物质的量的CH3COONa和NaCN的混合溶液中,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN)
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W处于同一主族。Z、W形成的常见离子Z2-和W+,且二者具有相同的电子层结构。X与Y、Z组成的等电子离子YX4-、ZX-能发生反应,生成物质甲和乙。下列说法不正确的是
A. 物质甲和乙所含的电子数相同
B. 最外层电子数:Y>Z>X
C. 原子半径r(W)>r(Y)>r(Z)
D. Y、Z分别与X形成简单化合物的稳定性:Z>Y
用电解乙二醛制备乙二酸(HOOC-COOH)的装置如图所示,通电后,b电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸,下列说法正确的是
A. b接电源的负极,发生还原反应
B. a极上的电极反应为:2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 盐酸的作用是提供CI-和增强导电性
D. 电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸
下列实验设计能够达到目的的是
A | B | C | D |
制取无水MgCl2 | 比较非金属性:C>Si | 用如图装置收集NH3 | 实验室模拟石油分馏 |
A. A B. B C. C D. D