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把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶...

把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2,则原溶液中n(NO3-)为(  )

A. (2b-4c)/a mol·L-1    B. (2b-4c) mol    C. (2b-c)  mol    D. (2c-4b) mol

 

B 【解析】bmol烧碱刚好把NH3全部赶出,根据NH4++OH-=NH3↑+H2O可知每份中含有bmolNH4+, 与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2,根据Ba2++SO42-=BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol, 令每份中NO3-的物质的量为n,根据溶液不显电性,则:bmol×1=cmol×2+n×1,解得n=(b-2c)mol。每份溶液的体积为0.5aL,所以每份溶液硝酸根的浓度为c(NO3-)=(b−2c)mol÷0.5aL=(2b−4c)/amol/L,即原溶液中硝酸根的浓度为(2b−4c)/amol/L,答案选B。  
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考点分析:
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下列各组物质中化学键的类型相同的是(  )

A.HCl、MgCl2、NH4Cl   

B.H2O、Na2O、CO2

C.CaCl2、NaOH、H2O   

D.NH3、H2O、CO2

 

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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )

A. 标准状况下,11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA

B. 1.8g的NH+4离子中含有的电子数为1.1NA

C. 常温常压下,11.2LNH3中所含氢原子个数小于1.5NA

D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl个数为 NA

 

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某澄清溶液,可能含有NH4+、Na、Cl、CO32-、I中的一种或几种,现做如下实验:

①通入足量氯气,溶液变为棕黄色,滴加淀粉后溶液显蓝色

②加入BaCl2有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀完全溶解,并有气体生成

③用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧,火焰的颜色呈黄色

④加入NaOH溶液并加热,没有任何现象。下列关于该澄清溶液的说法中错误的是(  )

A. 一定含有I    B. 一定含有CO32-    C. 一定含有NH4+    D. 一定含有Na

 

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在反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,还原剂和氧化剂的物质的量为:     

A. 1 :1    B. 2 :1    C. 1 :2    D. 3 :2

 

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香烟烟雾中含有COCO2SO2H2O等气体。用a无水硫酸铜、b澄清石灰水、c红热氧化铜、d生石灰、e品红溶液等可将其一一检出,检出的正确顺序是

A.混合气→a→e→e→b→d→c

B.混合气→c→d→e→e→a

C.混合气→a→e→b→a→d→c

D.混合气→b→e→a→d→c

 

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