某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的性质,设计了如下装置:
(1)实验室常用装置E制备Cl2,反应中浓盐酸所表现出的性质是__________。
(2)反应开始后,发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D加热,B中的现象为:_____________________。
(3)装置C的作用是_____________________。
(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:
通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是(用方程式表示):_____________。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?____________________。
(5)二氧化硫容易造成酸雨,现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下表:
测试时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
分析数据,回答下列问题:
①雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)_____________。
②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。
A.少用煤作燃料 B.把工厂烟囱造高
C.燃料脱硫 D.在已酸化的土壤中加石灰 E.开发新能源
(6)实验中需要用干燥纯净的氯气,下列装置图第一个洗气瓶中盛放的液体为_____________。
下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。
(1)实验室制取氨气。
① 化学方程式是_______________。
②用水吸收多余的氨气时,如将导管直接插入水中,会产生倒吸现象,产生该现象的原因是___________________。
(2)完成下列化学方程式:体现N元素的还原性:
a. 汽车尾气中产生的NO:N2+O2 2NO。
b. 氨的催化氧化:_______________________。
(3)NO2 易溶于水。标准状况下将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中,见下图。
① NO2溶于水的化学方程式是_________。
② 使试管中NO2恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气,通入标准状况下氧气的体积为__________。最终试管中所的硝酸的物质的量浓度为_____________。
③ 为了消除NO2的污染,可将它与氨气在催化剂作用下反应,生成水和一种无污染的物质,该物质是空气的主要成分之一,该反应的化学方程式是_______________.
(4)写出除掉Fe2O3中的SiO2的离子方程式____________________________
写出制取漂白粉的化学方程式________________________________________
取两种金属组成的混合物8.0 g,加入足量稀硫酸,反应后得到5.6 L标准状况下的气体,则混合物可能是( )
A. Al和Mg B. Al和Zn C. Fe和Cu D. Zn和Fe
有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是( )
A.盐酸 B.氨水 C.烧碱溶液 D.KSCN溶液
在标准状况下,VL氨气溶于水配成1L密度为ρg/cm3的氨水,该氨水的物质的量浓度为
A. B.
C. D.
把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2,则原溶液中n(NO3-)为( )
A. (2b-4c)/a mol·L-1 B. (2b-4c) mol C. (2b-c) mol D. (2c-4b) mol