Question

已知：C(s)+O₂(g)CO(g)　ΔH=－110.35kJ·mol^-1

CO(g)+O₂(g)CO₂(g)　ΔH=－282.57kJ·mol^-1

在6 g 碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO₂的体积比为2∶3， 与6 g碳完全燃烧相比，损失的热量为

A. 282.57 kJ    B. 110.35 kJ    C. 196.46 kJ    D. 56.51 kJ

Answer

D

【解析】6g碳的物质的量为n===0.5mol，不完全燃烧所得气体中，CO与CO2体积比为2：3，根据碳原子守恒，求得CO的物质的量为0.5mol× =0.2mol，根据2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-576kJ/mol，1molCO燃烧放出的热量为576kJ× =283kJ，0.2molCO燃烧放出的热量为=56.514KJ，所以6g碳不完全燃烧，损失的热量为56.51kJ，故选D。

点睛：本题主要考查反应热的计算，考查了盖斯定律的原理理解运用，本题关键点是碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量。