关于化学键的各种叙述中正确的是（ ）
A．在离子化合物里，只存在离子键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子里
C．共价化合物里，一定不存在离子键 D．不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键
下列指定微粒的个数比为2:1的是
A. Be2+离子中的质子和电子 B. 21H原子中的中子和质子 C. NaOH晶体中的阳离子和阴离子 D. Na2O2固体中的阴离子和阳离子
下列排列顺序不正确的是
A. 离子半径:Al3+<Mg2+<F-<O2- B. 热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HF
C. 酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 D. 碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是
A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素
C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子
钒的氧化物有“化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有51V和50V。下列有关说法中正确的是
A. 51V和50V互为同位素 B. 51V和50V的质量数相同
C. 51V和50V是同一种核素 D. 51V和50V的核外电子数与中子数均为23
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：_______________
（2）体系中发生反应的化学方程式是_______________；
（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率_______________；
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于_______________；
（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如下图所示）。则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：① ____________②_____________③______________。
