上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即
。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
已知：①硫酸比氯酸稳定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H2S比HCl易被氧化；④HCl 比H2S更容易由单质合成；⑤盐酸的酸性比H2S的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是
A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①③⑤
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A. 高溴酸(HBrO4)的酸性比硒酸(H2SeO4)的酸性弱
B. 砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体
C. 铍的氧化物对应的水化物可能具有两性
D. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是
A. 气态氢化物的热稳定性：A＜C
B. 元素A与B只能形成一种化合物
C. 元素B与D形成的化合物是离子化合物
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D
已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。若X、Y两元素化合物组成是YX3,已知X原子的最外层电子数为a+2,次外层电子数为a+3;Y原子的最外层电子数为b-3,次外层电子数为b。则a和b的值分别是
A. 3、2 B. 2、3 C. 5、6 D. 5、8
如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是
A. 元素①位于第2周期第ⅣA族
B. 气态氢化物的稳定性：④＞②
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④
D. 元素的最高正化合价：③＝⑤
