Question

下列结论正确的是

①微粒半径：S^2－>Cl^－>F

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>H₂Te

③离子的还原性：S^2－>Cl^－>B_r^－>I^－

④氧化性：Cl₂>S>Se>Te

⑤酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂SeO₄

⑥非金属性：F>Cl>S>Se

A. ①②④⑥    B. ①③④    C. ①③    D. ⑤⑥

Answer

A

【解析】试题分析：①阴离子半径大于对应的原子半径，则S2-＞S，核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，则S2-＞Cl-，原子核外电子层数越多，半径越大，则S＞F，则有S2-＞Cl-＞S＞F，故①正确；②已知非金属性：F＞Cl＞S＞Te，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te，故②正确；③已知单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故③错误；④元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性Cl>S>Se>Te，因此氧化性Cl2>S>Se>Te，故④正确；⑤非金属性：Cl＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故⑤错误；⑥根据同一正确，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属性：F>Cl>S>Se，故⑥正确；故选A。

考点：考查了元素周期律的相关知识。