氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是
A．NH4H的电子式为
B．NH4Cl的电子式为
C．NH4H含有极性共价键和离子键
D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中正确的是( )
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合价 | －2 | －3 | －4 | －2 |
A. 元素非金属性：甲＜乙 B. 含氧酸的酸性：乙＜丁
C. 氢化物的沸点：甲＞丁 D. 丙所形成的单质可能互为同位素
可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是
①锂与水反应比钠剧烈
②碱金属单质都需要密封保存在煤油中
③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳
④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同
⑤“类钫”单质是强还原剂
⑥“类钫”在化合物中是＋1价
⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点
A. ①②④⑧ B. ①②③⑦ C. ③④⑤⑧ D. ①③④⑦
W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：
W | 单质是淡黄色固体 |
X | 在地壳中的含量居第二位 |
Y | 原子最外层电子数是电子总数的2/3 |
Z | 第3周期原子半径最小的金属 |
下列说法正确的是
A. 气态氢化物的热稳定性：X>W
B. 非金属性：Y < W；离子半径：Z > W
C. W在空气中充分燃烧所得产物，可用于杀菌消毒
D. 金属Z与少量NaOH溶液反应，生成两性氢氧化物
白磷结构如图所示，与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键的数目是( )
A．10 B．24 C．12 D．28
下列结论正确的是
①微粒半径：S2－>Cl－>F
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te
③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4
⑥非金属性：F>Cl>S>Se
A. ①②④⑥ B. ①③④ C. ①③ D. ⑤⑥
