Question

（12分）图表法是常用的科学研究方法,下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：

元素编号	A	B	C	D	E
电负性	3．0	2．5	X[	1．5	0．9
原子半径（单位nm）	0．099	0．102	0．110	0．143	0．186
主要化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

请回答下列问题：

（1）写出E元素的离子结构示意图                       ；

（2）X的值应为            （填字母）；

A．3．6       B．3．1     C．2．1       D．1．4

（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系                ；

（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：           （用化学式表示）

（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：             

（6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：             

Answer

（12分）

（1）Na+ 结构示意图 （2）C

（3）同周期元素的原子半径越小，电负性越大。

（4）HCl > H2S > PH3

（5）Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O

（6）Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-

【解析】

试题分析：根据图表提供的信息，O、F无正价，则A为Cl，B为S，C为P，D为Al，E为Na,据此回答：

（1）E为Na,Na＋结构示意图为；

（2）根据同周期元素，从左到右，元素的电负性逐渐增大，P的电负性应该是大于1．5，小于2．5，则X的值应为2．1，选C。

（3）根据表中数据，同周期元素的原子半径越小，电负性越大。

（4）同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性由强到弱的顺序是HCl > H2S > PH3 。

（5）A的最高价氧化物对应水化物为HClO4 ，属于强酸，D的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3 ，属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，则两者相互反应的化学方程式为Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O。

（6）同理，D、E（Na）最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- 。

考点：考查元素的推断，元素周期律及离子方程式的书写等知识。