如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D的原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。
(1)A、B、C、D的简单气态氢化物中最不稳定的是__________(写化学式)。
(2)A、D两种元素的简单气态氢化物相互反应的化学方程式为___________________，现象为___________；产物的电子式为____________。
(3)写出下列物质的电子式：D的气态氢化物______________。A的单质_____________。
现有我们熟悉的物质：①O2；②金刚石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。
(1)这些物质中，只含共价键的是___________(填序号，下同)；只含离子键的是____________；既含共价键又含离子键的是__________；不存在化学键的是_________。
(2)属于共价化合物的是__________(填序号，下同)；属于离子化合物的是______________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_____________，写出电离方程式______________________；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了________，写出电离方程式_________________。
下表是元素周期表示意图的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A |
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|
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|
|
|
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2 |
|
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| D | E |
| G | I |
3 | B |
| C |
| F | H |
|
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(1)表中元素化学性质最不活泼的是_______，只有负化合价而无正化合价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。
(2)表中元素最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物是__________，酸性最强的化合物是__________，呈两性的化合物是________。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中最稳定的是________。
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________。
元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图所示是元素周期表的一部分：
(1)元素N在元素周期表中的位置为第______周期________族。根据元素周期律，请预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_________ H3PO4 (填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，又可把氢元素放在元素周期表中的________族。
(3)元素甲是第3周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量的氨水反应的离子方程式为_________________________。
(4)元素周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。已知R的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R的名称为______(填序号)。
A．硫 B．砷 C．硒 D．硅
X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是
①单质的氧化性：Y>Z>X； ②单质的还原性：Y>Z>X；
③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>Y
A．只有① B．只有②③ C．只有①④ D．①②③④
下图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是
A．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQ
B．L、R的单质与盐酸反应速率为R>L
C．M与T形成的化合物有两性
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
