Question

六种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是 (    )

元素代号	原子半径/nm	主要化合价
X	0.160	＋2
Y	0.143	＋3
Z	0.102	＋6、－2
L	0.099	＋7、－1
M	0.077	＋4、－4
Q	0.074	－2

A. 等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H₂一样多

B. Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

C. Z的氢化物的稳定性强于 L 的氢化物的稳定性

D. 在化学反应中， M 原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

Answer

D

【解析】通过主要化合价判断属于哪一主族，或这确定物质，X主要化合价为＋2价，位于IIA族，Y主要化合价显＋3价，位于IIIA族，Z主要化合价是＋6价和－2价，位于VIA族，因此氧元素高中阶段没有正价，即Z为S，L主要化合价是＋7价和－1价，位于VIIIA族，因为F为没有正价，因此L为Cl，M的主要化合价为＋4价和－4价，位于IVA族，Q主要化合价为－2价，位于VIA族，即为O，然后根据半径大小比较，同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大，因此X为Mg，Y为Al，M为C，A、Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，等物质的量时，金属铝产生氢气多，故错误；B、化合物是Al2O3，属于两性氧化物，与NaOH反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，故错误；C、Z的氢化物是H2S，L的氢化物是HCl，Cl的非金属性强于S，则HCl的稳定性强于H2S，故错误；D、C原子最外层有4 个电子，不易失去电子达到稳定结构，因此不易形成离子键，故正确。