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短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列推断...

短周期元素的离子aW2bXcY2dZ具有相同的电子层结构,下列推断正确的是( )

A. 原子半径:WXZY    B. 热稳定性:H2YHZ

C. 离子半径:W2Y2    D. 碱性:XOHW(OH)2

 

D 【解析】试题分析:aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,则一定满足关系式a-2=b-1=c+2=d+1。其中W和X属于金属,位于同一周期,且W在X的右侧。Y和Z是非金属,位于同一周期,且位于W和X的上一周期,其中Z位于Y的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐增强,所以选项AB都是错误的,D正确。核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,则离子半径:W2+<Y2-,选项C不正确,答案选D。 考点:考查核外电子排布以及元素周期律的应用
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考点分析:
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ABCDE是同一周期的五种主族元素,AB的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性BACD两种元素对应气态氢化物的稳定性CDE是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素.则它们的原子序数由小到大的顺序为( )

A. DCEAB    B. ABCDE    C. EBACD    D. BAEDC

 

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某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,R的最高价氧化物对应水化物化学式是( )

A. H2RO3    B. HRO3    C. H3RO4    D. H2RO4

 

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六种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列说法中正确的是 (    )

元素代号

原子半径/nm

主要化合价

X

0.160

+2

Y

0.143

+3

Z

0.102

+6、-2

L

0.099

+7、-1

M

0.077

+4、-4

Q

0.074

-2

 

 

A. 等物质的量的XY的单质与足量的盐酸反应,生成的H2一样多

B. YQ形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

C. Z的氢化物的稳定性强于 L 的氢化物的稳定性

D. 在化学反应中, M 原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

 

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元素原子的质量数为A,Rn+核外电子数为x,则WgRn+离子所含中子数为 (  )

A.     B.

C.     D.

 

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X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数,它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3<H2Y<HZ,下列说法中正确的是(     )

A. 原子序数X>Y>Z    B. 原子得电子能力X<Y<Z

C. 原子半径X<Y<Z    D. 离子还原性X3<Y2<Z

 

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