Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	ⅠA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧
4	⑨						⑩

（1）金属性最强的元素是___________（填元素名称）；⑥的离子结构示意图是________________ ；

（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________。 （填元素符号）；

（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。

（4）少量元素⑤的单质通常保存在_______________中；

（5）用电子式表示④和⑤形成化合物的过程: ___________________

（6）常温下，将元素⑧的单质通入元素⑤的最高价氧化物对应的水化物中，其反应的离子方程式为___________________。

（7）在⑧与⑩的单质中，化学性质较活泼的是____________________，（填元素符号）

请设计一个实验方案，证明⑧和⑩的非金属性强弱___________________。

Answer

钾 Na>Al>O HClO4> HNO3> H2CO3 煤油 Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O Cl2 将氯水加入溴化钠溶液中，有红棕色的Br2生成，证明单质氯比单质溴氧化性强

【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右金属性减弱，即金属性最强的是K，即钾；⑥为Al，其离子为Al3＋，离子结构示意图为：；（2）半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的增加而减小，即Na>Al>O；（3）⑧的最高价氧化物对应水化物是HClO4，HClO4酸性最强，②C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，属于弱酸，③的最高价氧化物对应水化物是HNO3，属于强酸，因此酸性强弱：HClO4.HNO3>H2CO3；（4）⑤为金属钠，少量的金属钠保存在煤油中；（5）④和⑤形成的化合物是Na2O和Na2O2，；（6）⑧是氯元素，其单质为氯气，⑤的最高价氧化物对应水化物是NaOH，离子反应是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；（7）⑧是Cl，⑩是Br，同主族从上到下非金属性减弱，因此氯气的氧化性强于溴单质，利用置换反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，将氯水加入溴化钠溶液中，有红棕色的Br2生成，证明单质氯比单质溴氧化性强。

点睛：本题难点在实验设计，比较非金属性强弱一般采用置换反应和最高价氧化物对应水化物酸性的比较，对卤族元素非金属性强弱的比较，采用置换反应，涉及到碳、硅等其他元素非金属性比较时，采用最高价氧化物对应水化物酸性的比较。