Question

A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n， M层电子数为m﹣n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零．

（1）写出元素的名称C________E________F________.

（2）C在周期表中的位置是________

（3）A₂B₂的电子式为______．

（4）A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________．（用对应的化学符号填空，下同）

（5）A、E形成的是________（填共价或离子）化合物

（6）B、E两种元素形成的气态氢化物中稳定性更强的是______；

（7）由元素C形成的单质Y与由A、B、F三种元素形成的化合物X的水溶液反应的离子方程式为___________________________________．

Answer

硅 硫 氢 第三周期第IVA族 O2->Na+ 离子 H2O Si + 2OH- + H2O == SiO3 2-+ 2H2↑

【解析】本题考查核外电子排布规律以及化学用语的正确使用， A是短周期元素中半径最大的元素，同主族从上到下，半径增大，同周期从左向右半径减小，即短周期中半径的最大的元素是Na，因为是短周期元素，B的次外层电子数为n，n可能是2，也可能是8，C元素有三个电子层，即L层上有8个电子，即m＋n=8，因此n=2，即m=6，推出B为O，C为Si，D与C同主族，则D为C，E原子与B元素的核外电子数之比为2：1，即E为S，F的一种原子中，质量数与质子数之差为0，说明不含中子，即F为H，（1）根据上述分析，C为硅，E为硫，F为氢；（2）碳在周期表的位置是第二周期第IVA族；（3）化学式为Na2O2，其电子式为：；（4）形成简单离子分别是Na＋、O2－，电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小，即O2－>Na＋；（5）形成化合物是Na2S，属于离子化合物；（6）形成的氢化物分别是H2O、H2S，非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性减弱，即H2O比H2S稳定；（7）C的单质为Si，A、B、F三种元素形成的化合物是NaOH，因此离子方程式为Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑。

点睛：本题推断难点在核外电子排布规律，即排满一层排一层，最外层不超过8，每层最多容纳2n2，以及电子层数等于周期数，C元素有三个电子层，即L层上有8个电子，即m＋n=8，因为B元素的推断：B的次外层电子数为n，n可能是2，也可能是8，因此n=2，即m=6，进一步进行推断分析。