在某强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是
A. K＋、Fe2＋、Cl-、NO3- B. Al3+、NH4＋、OH- 、NO3--
C. Na＋、H＋、Cl-、CO3- D. Mg2+、Ba2＋、SO42-、Cl-
下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 （ ）
A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2
C. 同体积、同密度的N2和CO2 D. 同压强、同体积的N2O和CO2
处处留心皆知识。生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是
A. 食物腐败变质 B. 浓硫酸在空气中体积增大
C. 铝表面形成致密的薄膜 D. 食醋洗掉水垢
A，B，C，D，E，F，G为7种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下，其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子分子；C与F可形成D和G分子。
微粒 | A | B | C | D | E | F | G |
原子核数 | 单核 | 单核 | 多核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
电荷数 | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
(1)A粒子的结构示意图是_________。
(2)用电子式表示D的形成过程: ________________________
(3)比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为______>_______（用化学式表示）。
(4)D与G反应的化学方程式是_________________。
(5)C粒子是_________，F粒子是_________（用电子式表示）。
A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n， M层电子数为m﹣n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零．
（1）写出元素的名称C________E________F________.
（2）C在周期表中的位置是________
（3）A2B2的电子式为______．
（4）A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________．（用对应的化学符号填空，下同）
（5）A、E形成的是________（填共价或离子）化合物
（6）B、E两种元素形成的气态氢化物中稳定性更强的是______；
（7）由元素C形成的单质Y与由A、B、F三种元素形成的化合物X的水溶液反应的离子方程式为___________________________________．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| ⅠA |
| 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
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| ② | ③ | ④ |
|
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3 | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ |
|
| ⑧ |
|
4 | ⑨ |
|
|
|
|
| ⑩ |
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（1）金属性最强的元素是___________（填元素名称）；⑥的离子结构示意图是________________ ；
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________。 （填元素符号）；
（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。
（4）少量元素⑤的单质通常保存在_______________中；
（5）用电子式表示④和⑤形成化合物的过程: ___________________
（6）常温下，将元素⑧的单质通入元素⑤的最高价氧化物对应的水化物中，其反应的离子方程式为___________________。
（7）在⑧与⑩的单质中，化学性质较活泼的是____________________，（填元素符号）
请设计一个实验方案，证明⑧和⑩的非金属性强弱___________________。
