满分5 > 高中化学试题 >

在某强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 A. K+、Fe2+...

在某强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是

A. KFe2Cl-NO3-    B. Al3+NH4OH- NO3--

C. NaHCl-CO3-    D. Mg2+Ba2SO42-Cl-

 

A 【解析】在某强酸性溶液中存在大量H+。A. H+、Fe2+、NO3-能够发生氧化还原反应,不能大量共存,故A正确;B. H+、Al3+、NH4+与OH-能够发生复分解反应,不能大量共存,不符合题意,故B错误;C. H+、CO3-能够发生复分解反应,不能大量共存,不符合题意,故C错误;D. Ba2+、SO42-能够发生复分解反应,不能大量共存,不符合题意,故D错误;故选A。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是    (   )

A. 同质量、不同密度的N2CO    B. 同温度、同体积的H2N2

C. 同体积、同密度的N2CO2    D. 同压强、同体积的N2OCO2

 

查看答案

处处留心皆知识。生活中遇到下列问题,不涉及到化学变化的是

A. 食物腐败变质    B. 浓硫酸在空气中体积增大

C. 铝表面形成致密的薄膜    D. 食醋洗掉水垢

 

查看答案

A,B,C,D,E,F,G为7种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下,其中:B的离子半径大于E的离子半径;D是由极性键构成的4原子分子;C与F可形成D和G分子。

微粒

A

B

C

D

E

F

G

原子核数

单核

单核

多核

多核

单核

多核

多核

电荷数

0

1+

1-

0

2+

1+

0

 

 

(1)A粒子的结构示意图是_________

(2)用电子式表示D的形成过程: ________________________

(3)比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,为______>_______(用化学式表示)。

(4)D与G反应的化学方程式是_________________

(5)C粒子是_________,F粒子是_________(用电子式表示)。

 

查看答案

ABCDEF属于短周期主族元素.A的原子半径是短周期中最大,B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为nC元素的原子L层电子数为m+nM层电子数为mnD元素与C元素同主族,E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2:1,F的一种原子中,质量数与质子数之差为零.

(1)写出元素的名称C________E________F________.

(2)C在周期表中的位置是________

(3)A2B2的电子式为______

(4)AB形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________.(用对应的化学符号填空,下同)

(5)AE形成的是________(填共价或离子)化合物

(6)BE两种元素形成的气态氢化物中稳定性更强的是______

(7)由元素C形成的单质Y与由ABF三种元素形成的化合物X的水溶液反应的离子方程式为___________________________________

 

查看答案

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

 

ⅠA

 

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

4

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)金属性最强的元素是___________填元素名称);⑥的离子结构示意图是________________

(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________。 (填元素符号);

(3)②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________

(4)少量元素⑤的单质通常保存在_______________中;

(5)用电子式表示④和⑤形成化合物的过程: ___________________

(6)常温下,将元素⑧的单质通入元素⑤的最高价氧化物对应的水化物中,其反应的离子方程式为___________________

(7)在⑧与⑩的单质中,化学性质较活泼的是____________________,(填元素符号

请设计一个实验方案,证明⑧和⑩的非金属性强弱___________________

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.