今有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl－、Ba2+、CO32－、SO42－、OH－，现取三份各100 mL的溶液进行如下实验（每步实验均仅进行完全），根据实验内容填写相应结论：
(1)第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68gNH3气体，原溶液中一定不含有________；
(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
综合以上实验，原溶液中一定含有________、________，一定不含有________；
(3)第三份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
原溶液中还一定存在______，可能存在_______（若没有，两空均可不填）
某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。利用下图所示装置（夹持仪器略去），对该牙膏样品中碳酸钙的含量进行定量测定。
（1）C中反应生成BaCO3的化学方程式是____________________
（2）装置D的作用是______________________
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：___________________
（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是______（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A→B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B→C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________
（6）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_______________。
某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是____________________；
（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：________________；
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有____________；
（4）欲使1L该废水中Cr2O72-的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入____FeSO4·7H2O。
某研究小组利用下图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分(固定装置略去）。（已知：Fe2＋遇到K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀)
请回答问題：
(1)按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为:
i→____________→____________→g→h→__________→__________→j → k→ ____________→___________。（填字母编号）
(2)证明Fe2O3己被还原的现象是___________________。
(3)研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：
【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。
【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。
【猜想三】黑色粉末的成分可能是__________________。
设计并完成实验如下:
步骤 | 操作 | 现象 |
1 | 加入稀盐酸 | 溶解，无气泡 |
2 | 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 蓝色沉淀 |
3 | __________________ | 变红 |
①根据实验现象，则猜想_________成立。
②研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水，发现溶液红色褪去。可能的原因及验证方法为__________________。
(4)上述装置还有不妥之处，改进措施为____________________。
一定温度和压强下，乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈溶液的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是
A. d1=d2 B. d1＞d2 C. d1＜d2 D. 无法确定
将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是
A．x＝2.24
B．钠的物质的量为0.2 mol
C．反应时，Na、Mg、Al均过量
D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像
