有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。已知亚硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共热蒸干，可制得无水AlCl3。则下列叙述中正确的是（ ）
A. 制备无水AlCl3时，加入的SOCl2只起脱水剂作用
B. 电池工作过程中， SOCl2被还原为Li2SO3和S单质
C. 电池工作过程中，电子经电解质溶液流向锂电极
D. 用该电池电解水，生成2mol H2，消耗1.5molSOCl2
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上 | 试纸最终显蓝色 | 次氯酸钠溶液显碱性 |
B | 将铜粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中 | 溶液变蓝、有黑色固体出现 | 金属铁比铜活泼 |
C | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
D | 将0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液 | 白色沉淀变为蓝色沉淀 | Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小 |
A. A B. B C. C D. D
下列离子方程式正确的是（ ）
A. BaSO3与稀HNO3反应：3BaSO3+2H++ 2NO3ˉ = 3BaSO4+ 2NO↑+H2O
B. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32ˉ+Cl2+H2O = HCO3ˉ+Clˉ+HClO
C. Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42ˉ+Ba2++3OHˉ = Fe(OH)3 ↓ + BaSO4↓
D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－
25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是（ ）
A. 1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)
B. 向氨水中加入NH4C1固体，溶液中
增大
C. 向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO42ˉ)＜c(CH3COOH)
D. 下图中曲线可以表示向100mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02mol/L NaOH溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。
下列有关说法正确的是（ ）
A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液
B. 可用勒夏特列原理解释2NO2(g)
N2O4(g)体系加压后颜色变深
C. N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0可通过加压方式增大其平衡常数
D. 二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯气体
下列说法正确的是（ ）
A. 海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和电解法
B. 钢铁在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性清除表面的铁锈
C. 甲醛和苯酚通过加聚反应制得酚醛树脂
D. 在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率
