Question

A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。

（1）F的离子结构示意图为___________。

（2）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为__________________（填离子符号）。

（3）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式______________________。

（4）F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6，甲的电子式为_________，该反应的化学方程式为__________________。

（5）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为_________________。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成1mol产物时放热QkJ，该反应的热化学方程式为__________________。

（6）现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为________________mL。

Answer

S2-> O2-> Al3+ Cl2+H2S=2HCl+S（或Cl2+Na2S=2NaCl+S） 3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl 2N2H4(l)+2NO2(g)=3 N2(g)+4H2O(l) ΔH= -7QkJ/mol 150或350

【解析】试题分析： B、C、D均能与A形成10电子分子，A是H元素，B、C、D 为第二周期C、N、O、F四种元素中的三种， E单质可用于焊接钢轨，E是Al元素，F与D同主族，F与G同周期，G是Cl元素, B、C、D 分别为C、N、O元素，F是S元素。

解析;（1）S2-核外有18个电子，离子结构示意图为。

（2）O2-、Al3+有2个电子层，电子层数相同质子数越小半径越大，S2-有3个电子层，半径由大到小的顺序为S2-> O2-> Al3+ 。

（3）元素的非金属性越强氧化性越强，氯气把硫化钠溶液中的硫置换出来，证明Cl2的氧化性大于S的氧化性，化学方程式Cl2+Na2S=2NaCl+S。

（4）S和Cl的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，化合物甲是SCl2与水反应生成S单质、硫酸和氯化氢，三种产物的物质的量之比为2:1:6，SCl2的电子式为，该反应的化学方程式为3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl。

（5）N能分别与H和O按原子个数比1:2形成化合物N2H4和NO2，N2H4的结构式为。常温下，N2H4和NO2反应生成两种无污染的物质氮气和水，若共生成1mol产物时放热QkJ，反应的热化学方程式为2N2H4(l)+2NO2(g)=3 N2(g)+4H2O(l) ΔH= -7QkJ/mol 。

（6）100mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al（OH）3）==0.05mol，①若碱不足，由Al3++3OH- ═Al（OH）3↓可知，NaOH的物质的量为0.05mol×3=0.15mol，加入NaOH溶液的体积为=0.15L=150mL；②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则：

则消耗的碱的物质的量为0.15mol +0.2mol=0.35mol，加入NaOH溶液的体积为=0.35L=350mL。

点睛：微粒电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越小半径越大。