芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料。X可按下列路线合成Y。
已知:
(1)X的官能团名称为__________________。
(2)Y的结构简式为_____________________。
(3)D+G→Y的有机反应类型为__________________。
(4)下列物质不能与D反应的是_________(选填序号)。
a.金属钠 b.氢溴酸 c.碳酸钠溶液 d.乙酸
(5)写出下列反应方程式:
X→G的第①步反应______________________。
E→F______________________。
(6)G有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式______________________。
i.能发生银镜反应 ii.能发生水解反应 iii.苯环上只有一个取代基
(7)G的一种同分异构体H的结构简式为,写出以为有机原料,制取H的合成路线(可任选无机原料)。
______________________
A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子,E单质可用于焊接钢轨,F与D同主族,F与G同周期。
(1)F的离子结构示意图为___________。
(2)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为__________________(填离子符号)。
(3)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式______________________。
(4)F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构,该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物,三种产物的物质的量之比为2:1:6,甲的电子式为_________,该反应的化学方程式为__________________。
(5)C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙,乙的结构式为_________________。常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质,若共生成1mol产物时放热QkJ,该反应的热化学方程式为__________________。
(6)现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀,则加入的氢氧化钠溶液体积可能为________________mL。
有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。已知亚硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共热蒸干,可制得无水AlCl3。则下列叙述中正确的是( )
A. 制备无水AlCl3时,加入的SOCl2只起脱水剂作用
B. 电池工作过程中, SOCl2被还原为Li2SO3和S单质
C. 电池工作过程中,电子经电解质溶液流向锂电极
D. 用该电池电解水,生成2mol H2,消耗1.5molSOCl2
下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液,点在pH试纸上 | 试纸最终显蓝色 | 次氯酸钠溶液显碱性 |
B | 将铜粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中 | 溶液变蓝、有黑色固体出现 | 金属铁比铜活泼 |
C | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
D | 将0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液 | 白色沉淀变为蓝色沉淀 | Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小 |
A. A B. B C. C D. D
下列离子方程式正确的是( )
A. BaSO3与稀HNO3反应:3BaSO3+2H++ 2NO3ˉ = 3BaSO4+ 2NO↑+H2O
B. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为:CO32ˉ+Cl2+H2O = HCO3ˉ+Clˉ+HClO
C. Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应:Fe3++SO42ˉ+Ba2++3OHˉ = Fe(OH)3 ↓ + BaSO4↓
D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
25℃时,下列有关电解质溶液说法正确的是( )
A. 1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
B. 向氨水中加入NH4C1固体,溶液中增大
C. 向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性时,c(SO42ˉ)<c(CH3COOH)
D. 下图中曲线可以表示向100mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02mol/L NaOH溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。