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芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料。X可按下列路线合成Y。 已知: ...

芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料。X可按下列路线合成Y。

已知:

(1)X的官能团名称为__________________

(2)Y的结构简式为_____________________

(3)D+G→Y的有机反应类型为__________________

(4)下列物质不能与D反应的是_________(选填序号)。

a.金属钠      b.氢溴酸      c.碳酸钠溶液    d.乙酸

(5)写出下列反应方程式:

X→G的第①步反应______________________

E→F______________________

(6)G有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式______________________

i.能发生银镜反应    ii.能发生水解反应    iii.苯环上只有一个取代基

(7)G的一种同分异构体H的结构简式为,写出以为有机原料,制取H的合成路线(可任选无机原料)。

______________________

 

醛基、碳碳双键 取代(酯化) c (顺式、反式各一种) 【解析】试题分析:X与新制氢氧化铜反应生成G,则A中含有醛基、G中含有羧基;根据已知,反应生成A、B,说明芳香族化合物X中含有碳碳双键,所以X是,G是; A是OHC-CHO;根据已知,可知E是HOH2C-COOH,F是高聚物,F是;B能与浓氢氧化钠反应,B是苯甲醛;C是苯甲酸,D是苯甲醇;G、D发生酯化反应生成Y,Y是; 解析:根据以上分析,(1)的官能团名称为醛基、碳碳双键。 (2)Y的结构简式为。 (3)+苯甲醇→,有机反应类型为酯化反应或取代反应。 (4)苯甲醇含有羟基能与金属钠反应;苯甲醇含有羟基能与氢溴酸反应取代反应;苯甲醇不能与碳酸钠反应;苯甲醇与乙酸发生酯化反应; (5) X→G的第①步反应。 E→F的反应方程式。 (6)同时满足i.能发生银镜反应,说明含有醛基或甲酸酯; ii.能发生水解反应,说明含有酯基 iii.苯环上只有一个取代基条件的G的同分异构体为. (顺式、反式各一种); (7)制取H的合成路线 点睛:醇的催化氧化规律,与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子不能发生催化氧化,含有1个氢原子氧化为醛。  
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考点分析:
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A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子,E单质用于焊接钢轨,F与D同主族,F与G同周期。

(1)F的离子结构示意图为___________

(2)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为__________________离子符号

3写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式______________________

(4)F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构,该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物,三种产物的物质的量之比为2:1:6,甲的电子式为_________,该反应的化学方程式为__________________

5)C能分别与A和D按原子个比1:2形成化合物乙和丙,乙的结构式为_________________常温下液体乙气体丙反应生成两种无污染的物质,若共生成1mol产物时放热QkJ,反应的热化学方程式为__________________

6)现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀,则加入的氢氧化钠溶液体积可能________________mL

 

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有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S已知亚硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共热蒸干,可制得无水AlCl3。则下列叙述中正确的是(  )

A. 制备无水AlCl3时,加入的SOCl2只起脱水剂作用

B. 电池工作过程中, SOCl2被还原为Li2SO3和S单质

C. 电池工作过程中,电子经电解质溶液流向锂电极

D. 用该电池电解水,生成2mol H2,消耗1.5molSOCl2

 

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下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是(  )

选项

实验

现象

结论

A

用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液,点在pH试纸上

试纸最终显蓝色

次氯酸钠溶液显碱性

B

将铜粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中

溶液变蓝、有黑色固体出现

金属铁比铜活泼

C

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

D

将0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液

白色沉淀变为蓝色沉淀

Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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下列离子方程式正确的是(  )

A. BaSO3与稀HNO3反应:3BaSO3+2H++ 2NO3ˉ = 3BaSO4+ 2NO↑+H2O

B. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32ˉ+Cl2+H2O = HCO3ˉ+Clˉ+HClO

C. Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应:Fe3++SO42ˉ+Ba2++3OHˉ = Fe(OH)3 + BaSO4

D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl

 

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25℃时,下列有关电解质溶液说法正确的是(  )

A. 1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

B. 向氨水中加入NH4C1固体,溶液中增大

C. 向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性时,c(SO42ˉ)<c(CH3COOH)

D. 下图中曲线可以表示向100mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02mol/L NaOH溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。

 

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