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19世纪门捷列夫的突出贡献是( ) A. 提出了原子学说 B. 提出了分子学说 ...

19世纪门捷列夫的突出贡献是(    )

A. 提出了原子学说    B. 提出了分子学说

C. 发现了稀有气体    D. 发现了元素周期律

 

D 【解析】19世纪门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律,答案选D。  
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考点分析:
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含氮的化合物广泛存在于自然界,是一类非常重要的化合物回答下列有关问题:

(1)在一定条件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。已知该反应的相关的化学键键能数据如下:

化学键

N≡N

H-O

N-H

O=O

E/(kJ/mol)

946

463

391

496

 

 

 

 

 

则该反应的ΔH=_______________kJ/mol

(2)在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下:

4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示常温下,该反应能逆向自发进行,原因是_______________________

②下列有关该反应的说法正确的是___________

A.扩大容器体积,平衡向逆反应方向移动,混合气体颜色变深

B.恒温恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次达到平衡时NO2转化率增大

C.恒温恒容,当容器内的密度不再改变,则反应达到平衡状态

D.若该反应的平衡常数增大,则一定是降低了温度

(3)N2O5是一种新型绿色硝化剂其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源采用电解法制备得到N2O5,工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为 _________________________

0.01 mol/L 的溶液

X

Y

Z

W

pH

12

2

8.5

4.5

 

X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为0.01 mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______________________

氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:

Ⅰ:2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ ClNO(g) K1

Ⅱ:2NO(g)+ Cl2(g)2ClNO(g)  K2

①4NO2(g)+ 2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_________(用K1K2表示)

②在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应Ⅱ达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),则平衡时NO的转化率α1=___________;其他条件不变,反应Ⅱ在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2________α1(填“>” “<”或“=”

 

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以含有Ca2+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ、Brˉ 等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴。流程如下:

(1)操作Ⅰ的名称是______,所用主要玻璃仪器的名称是__________________;需要选择的试剂是____________(填序号)。

a.乙醇        b.苯        c.四氯化碳       d.裂化汽油

(2)通氯气反应的离子方程式__________________________________

3)证明SO42ˉ完全沉淀的方法是______________________________

(4)CaO用来调节溶液Y的pH,可以使Mg2+沉淀完全,由下表中数据可知,理论上应控制pH范围是__________

 

开始沉淀时

沉淀完全时

Mg2+

pH=9.6

pH=11.0

Ca2+

pH=12.2

c(OH-) =1.8mol/L

 

5)操作Ⅱ用图所示操作______________实现(填“能”或“不能”)。原因是______________________________(用化学方程式解释)

6)工业上用惰性电极电解熔融状态下的氯化镁来冶炼镁,不能直接电解氯化镁溶液的原因是___________________________(用离子方程式表示)。

7)在探究Mg(OH)2溶解性的实验中,发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量NH4Cl晶体,充分振荡后液会变澄清,请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因_________________________________

 

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芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料。X可按下列路线合成Y。

已知:

(1)X的官能团名称为__________________

(2)Y的结构简式为_____________________

(3)D+G→Y的有机反应类型为__________________

(4)下列物质不能与D反应的是_________(选填序号)。

a.金属钠      b.氢溴酸      c.碳酸钠溶液    d.乙酸

(5)写出下列反应方程式:

X→G的第①步反应______________________

E→F______________________

(6)G有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式______________________

i.能发生银镜反应    ii.能发生水解反应    iii.苯环上只有一个取代基

(7)G的一种同分异构体H的结构简式为,写出以为有机原料,制取H的合成路线(可任选无机原料)。

______________________

 

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A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子,E单质用于焊接钢轨,F与D同主族,F与G同周期。

(1)F的离子结构示意图为___________

(2)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为__________________离子符号

3写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式______________________

(4)F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构,该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物,三种产物的物质的量之比为2:1:6,甲的电子式为_________,该反应的化学方程式为__________________

5)C能分别与A和D按原子个比1:2形成化合物乙和丙,乙的结构式为_________________常温下液体乙气体丙反应生成两种无污染的物质,若共生成1mol产物时放热QkJ,反应的热化学方程式为__________________

6)现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀,则加入的氢氧化钠溶液体积可能________________mL

 

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有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S已知亚硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共热蒸干,可制得无水AlCl3。则下列叙述中正确的是(  )

A. 制备无水AlCl3时,加入的SOCl2只起脱水剂作用

B. 电池工作过程中, SOCl2被还原为Li2SO3和S单质

C. 电池工作过程中,电子经电解质溶液流向锂电极

D. 用该电池电解水,生成2mol H2,消耗1.5molSOCl2

 

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