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下列事实不能说明非金属性Cl>I的是( )。 A. Cl2+2I-==2Cl-+...

下列事实不能说明非金属性ClI的是(  )。

A. Cl2+2I-==2Cl-+I2    B. 稳定性:HClHI

C. 酸性:HClO4HIO4    D. 酸性:HClO3HIO3

 

D 【解析】试题分析:非金属性越强氧化性越强,Cl2+2I-==2Cl-+I2,氯气氧化性大于碘,非金属性Cl>I,故A增强;非金属性越强气态氢化物越稳定,稳定性:HCl>HI,非金属性Cl>I,故B增强;非金属性越强,最高价含氧酸酸性越强,酸性:HClO4>HIO4,非金属性Cl>I,故C增强;HClO3、HIO3不是最高价含氧酸,不能说明非金属性Cl>I,故D错误。 考点:本题考查元素周期律。  
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考点分析:
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F、Cl和Br都是VIIA族元素,关于这三种元素原子的说法正确的是(     )

A. 原子半径:F>C1>Br

B. 最外层电子数都相同

C. 核外电子层数都相同

D. 最外层电子数都不相同

 

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元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于    (     )

A. 制新农药    B. 制半导体材料    C. 制新医用药物    D. 制高温合金

 

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关于元素周期表的下列叙述,错误的是(   )

A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一。

B. 在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期

C. 元素周期表中,总共有18个纵行,18个族

D. IA族的元素又称为碱金属元素(除了H),第VIIA族的元素又称为卤族元素

 

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19世纪门捷列夫的突出贡献是(    )

A. 提出了原子学说    B. 提出了分子学说

C. 发现了稀有气体    D. 发现了元素周期律

 

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含氮的化合物广泛存在于自然界,是一类非常重要的化合物回答下列有关问题:

(1)在一定条件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。已知该反应的相关的化学键键能数据如下:

化学键

N≡N

H-O

N-H

O=O

E/(kJ/mol)

946

463

391

496

 

 

 

 

 

则该反应的ΔH=_______________kJ/mol

(2)在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下:

4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示常温下,该反应能逆向自发进行,原因是_______________________

②下列有关该反应的说法正确的是___________

A.扩大容器体积,平衡向逆反应方向移动,混合气体颜色变深

B.恒温恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次达到平衡时NO2转化率增大

C.恒温恒容,当容器内的密度不再改变,则反应达到平衡状态

D.若该反应的平衡常数增大,则一定是降低了温度

(3)N2O5是一种新型绿色硝化剂其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源采用电解法制备得到N2O5,工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为 _________________________

0.01 mol/L 的溶液

X

Y

Z

W

pH

12

2

8.5

4.5

 

X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为0.01 mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______________________

氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:

Ⅰ:2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ ClNO(g) K1

Ⅱ:2NO(g)+ Cl2(g)2ClNO(g)  K2

①4NO2(g)+ 2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_________(用K1K2表示)

②在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应Ⅱ达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),则平衡时NO的转化率α1=___________;其他条件不变,反应Ⅱ在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2________α1(填“>” “<”或“=”

 

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试题属性

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