Question

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(     )

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

Answer

D

【解析】

试题分析：A、金属离子全部沉淀时，得到2.54克沉淀为氢氧化铜和氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54-1.52=1.02克，氢氧根物质的量为1.02/17=0.06摩尔，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，假设铜和镁的物质的量为xmol和ymol，则有2x+2y=0.06 64x+24y=1.52，解x=0.02 y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02:0.01=2:1，正确，不选A；B、该硝酸的密度为1.40g/L，质量分数为63%，所以该硝酸的物质的量浓度为1000×1.4×63%/63=14mol/L，正确，不选B；C、二氧化氮和四氧化二氮混合气体的物质的量为1.12/22.4=0.05摩尔，假设二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化氮的物质的量为（0.05-a）mol ，根据电子转移守恒可知，a+（0.05-a）×2×1=0.06，解a=0.04，则二氧化氮的体积分数为0.04/0.05=80%，正确，不选C；D、反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05×14-0.04-（0.05-0.04）×2=0.64摩尔，根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量为0.64摩尔，则需要氢氧化钠的体积为0.64/1=0.64L=640mL，错误，选D。

考点：有关混合物反应的计算，硝酸的化学性质