Question

某研究性学习小组，利用固体Na₂SO₃与中等浓度的H₂SO₄反应，制备SO₂气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄=Na₂SO₄ ↑+H₂O+ SO₂↑，除固体Na₂SO₃和中等浓度的H₂SO₄外，可供选择的试剂还有：

①溴水②浓H₂SO₄③品红试液④紫色石蕊试液

⑤澄清石灰水⑥NaOH溶液⑦氢硫酸（H₂S的水溶液）

回答下列问题：

（1）欲验证SO₂的漂白作用，应将SO₂气体通入______（填物质编号），观察到的现象是______；

（2）欲验证SO₂的还原性，应将SO₂气体通入______（填物质编号），观察到的现象是______；

（3）为说明SO₂的氧化性，应将SO₂气体通入______（填物质编号），发生的化学反应方程式为______；

（4）为防止多余的SO₂气体污染环境，最好将尾气通入______（填物质编号），反应离子方程式为______。

Answer

③ 品红溶液红色褪去 ① 溴水褪色 ⑦ SO2+2H2S = 3S↓+2H2O ⑥ 2OH-+SO2 = SO32-+H2O

【解析】（1）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去，故答案为：③；品红溶液红色褪去；
（2）SO2具有还原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入溴水溶液，溶液褪色，故答案为：①；溴水褪色；
（3）SO2具有氧化性，能与硫化氢反应生成单质硫沉淀，欲验证SO2的氧化性，应将SO2气体通入H2S溶液生成淡黄色的硫沉淀，方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案为：⑦；SO2+2H2S = 3S↓+2H2O；
（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能与碱反应，为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入NaOH溶液，发生反应：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，离子方程式为：2OH-+SO2═SO32-+H2O，故答案为：⑥；2OH-+SO2═SO32-+H2O。