Question

以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧		⑨	⑩
4

（1）与水反应最剧烈的金属元素是_____；元素构成的最稳定气态氢化物的化学式是_________；③、④、⑧元素原子半径由大到小是_____________（用元素符号表示）．

（2）写出元素⑦的单质与⑥最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________.

（3）②、④两种元素形成某气体化合物是导致温室效应的主要原因，该化合物的电子式为_____________；元素⑥可形成一种碱性氧化物，用电子式表示该碱性氧化物的形成过程______________________．

（4）②的单质与⑨的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应化学方程式____________________.

Answer

K HF Si>N>O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 氧化钠电子式形成过程 C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】本题考查元素周期表中“位构性”应用，（1）与水反应最剧烈的金属，说明金属性强，同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右金属性减弱，因此所给元素中金属性最强的K；气态氢化物最稳定，说明非金属性最强，同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性最强的元素是F，其氢化物是HF；同周期从左向右半径减小，同主族从上到下半径增大，即Si>N>O；（2）⑦的单质是Al，⑥的最高价氧化物对应水化物是NaOH，离子反应是2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；（3）②④形成的化合物是CO2，属于共价化合物，碳原子和氧原子共用2个电子对，电子式为；Na元素能形成两种氧化物，即Na2O和Na2O2，其中氧化钠是碱性氧化物，其形成过程：；（4）②的单质是C，⑨的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，利用浓硫酸的强氧化性，反应方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

点睛：本题的易错点在原子半径大小比较、电子式的书写，微粒半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多半径越大，如Si有3个电子层，N和O有2个电子层，即Si半径最大，二看原子序数，电子层数相同时，半径随着原子序数的增大而减小，如N和O，N和O都是2个电子层，但N的原子序数小于O，因此N的半径大于O；电子式书写时，注意分清楚是离子化合物还是共价化合物，一般情况下，让书写的电子式，都满足稳定结构，即CO2的电子式为。