Question

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是

A. 原子半径：Y>Z>W

B. 非金属性最强的元素为W

C. Y的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

D. XW₂分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

Answer

D

【解析】试题分析：由于X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，则X必为4号元素Be；则另一金属必在第3周期；由于X与W的最外层电子数之和为9，则W为第ⅦA的元素一定为氯(X、Y、Z、W原子序数依次增大)；由于Y、Z中有一种元素为金属，且两个原子的最外层电子数之和为9，则它们应为第ⅢA和第ⅥA元素，结合单质Y与NaOH浓溶液作用知Y为铝元素，易推知Z为硫元素，据此解答。A．根据上述推断，Y、Z、W分别为Al、S、Cl，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径Y>Z>W ，A项正确；B．非金属性：S>Cl，所以非金属性最强的元素是W，B项正确；C．根据上述分析，Y为Al元素，Al(OH)3是两性氢氧化物，即Al(OH)3为弱碱，C项正确；D．XW2为BeCl2，BeCl2中Be原子的最外层只有4个电子，D项错误；答案选D。

考点：考查元素的推断，原子结构与元素周期律的应用等知识。