Question

（1）为清理路面积雪人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。该融雪剂的化学式是____________，该物质中化学键类型是___________，电子式是_________。

（2）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子.它们之间存在如图所示的转化关系.

如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式________，D的电子式________.

（3）下列说法正确的是 （填写字母序号） ____________

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定  

B． 分子晶体的熔沸点比较低

C．冰融化时水分子中共价键发生断裂        

D．氯化钠熔化时离子键未破坏

E．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

F．任何分子中一定都存在化学键

G．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

H．全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键

（4）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ______

A．NaOH和NaCl      B．CO₂和H₂     

C．NaCl和HCl           D．CCl₄和KCl

Answer

CaCl2 离子键 B G B

【解析】试题分析：XY2的阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子，所以X2+、Y-，都是18电子微粒，所以X是Ca元素、Y是Cl元素。

如果A、B、C、D均是10电子的粒子，结合10电子微粒进行分析判断；根据发生反应A+B=C+D，A、B、C、D均是10电子的粒子，可判断为:A、B分别为OH-、NH4+，C、D分别为NH3、H2O。又因为B和氢离子反应生成D，所以B是OH-，D是水，A是NH4+，C是氨气。

解析：（1）XY2的阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子，所以X2+、Y-，都是18电子微粒，所以X是Ca元素、Y是Cl元素，该融雪剂的化学式是CaCl2，CaCl2是离子化合物，化学键类型是离子键，电子式是；根据(2) NH4+的结构式，H2O的电子式；

（3）A．键能越大分子越稳定，化学键决定分子越稳定性，故A错误；B． 分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，故B正确；C．冰融化时分子间作用力被破坏，故C错误；D．氯化钠熔化时破坏离子键，故D错误；E．在离子化合物里，存在离子键，可能有共价键，故E错误；F．稀有气体没有化学键，故F错误；G．在共价化合物，只含有共价键，故G正确；H．全部由非金属元素形成的化合物氯化铵中含有离子键，故H错误。

（4）NaOH属于离子晶体，含有离子键、共价键； NaCl 属于离子晶体，含有离子键，故A错误； CO2属于分子晶体，含有共价键； H2 属于分子晶体，含有共价键，故B正确；NaCl 属于离子晶体，含有离子键；HCl属于分子晶体，含有共价键，故C错误；CCl4属于分子晶体，含有共价键；KCl属于离子晶体，含有离子键，故D错误；

点睛：物质加热熔融，离子键被破坏，共价键不能被破坏；物质溶于水时，离子键和部分共价键被破坏。