Question

某化学电源的工作原理如图。下列说法不正确的是(    )

A. 采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力

B. 通H₂的电极作负极，发生氧化反应

C. 通O₂的电极发生的电极反应：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

D. 该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能

Answer

C

【解析】A.多孔活性金属电极铂电极具有较强的吸附性，可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力，故A正确；B.氢氧燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，通氢气的电极为原电池的负极，故B正确；C.通入氧气的电极是原电池的正极，在碱性条件下，氧气得电子被还原，发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH－，故C错误；D.燃料电池是将化学能转化为电能的装置，该装置也有部分的化学能转化为热能，故D正确；故选C。

点睛：本题考查原电池原理，为高频考点，明确燃料电池中得失电子的物质即可解答，注意该原电池是碱性氢氧燃料电池，电池工作时的正负极反应式分别为：正极O2+4e-+2H2O═4OH－，负极2H2-4e-+4OH－═4H2O，在原电池中，化学能不会完全转化为电能，还有一部分化学能转化为热能。