Question

下图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分。下列说法正确的是(    )

   

A. NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子

B. 金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电

C. 干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰容易升华

D. 石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成，故熔点很高、硬度很大。

Answer

B

【解析】A.NaCl是离子化合物，在溶于水或熔融状态下离子键均能被完全破坏，故A错误；B.金刚石为原子晶体，化学键只有共价键，不能导电，故B正确；C.干冰属于分子晶体，干冰升华是物理变化，破坏的是分子间作用力，化学键不变，故C错误；D.石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六角形的平面层状结构，而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子，这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大π键，因而这些π电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质，石墨为层状结构，层与层之间通过范德华力连接，所以石墨的熔点很高，但硬度较小，故D错误；故选B。